Інструкція до роботи

Мета роботи:

Експериментально дослідити електроліз водного розчину купрум (ІІ) сульфату. Встановити залежність маси міді, що виділяється на катоді, від сили струму та часу, й визначити електрохімічний еквівалент міді.

Хід роботи:

Зафіксуйте масу катода m_1 до початку досліду з точністю до 0,01 г в таблиці експерименту.

Замкніть коло. Продовжуйте фіксуйте масу катода m_2 через кожні 300 секунд (5 хв).

Реостатом постійно підтримуйте в колі силу струму I сталою (приблизно 1 А).

УВАГА! Тривалість досліду 15 хв дозволяє отримати три значення маси катода m_2 для моментів часу 300 с, 600 с та 900 с.

Визначте масу m міді, що виділилася на катоді, для кожного з отриманих значень і подайте результат у міліграмах (m = m_2 - m_1).

Визначте електрохімічний еквівалент k міді (k = m/It).

Порівняйте отримане значення k з значенням взятим з довідкових таблиць (0,33 мг/Кл). Зробіть висновки.

Відеоінструкція:

Переглянути відео на YouTube https://youtu.be/i9ylfLFdhQc

Лабораторна робота «Визначення електрохімічного еквівалента речовини»

Електроліт (розчин)

Концентрація розчину: 100%

Виснаження розчину

Швидкість симуляції

Опір реостата, R: 2.50 Ом

0 Ом 7.5 Ом

* Напруга U = 2В. Опір розчину залежить від концентрації.
* Формула струму: I = U / (R + r_розч).
* Закон Фарадея: m = m₀ + k·I·t
* Увага: для водного розчину NaCl на катоді виділяється газ (H₂), маса не зростає!